5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（ ）
6．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）
A
HA溶液中加入NaA固体后，
B
常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C
NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D
常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
7．已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是（ ）
A
含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B
AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) 
C
AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/
D
向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
8．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为： 。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：________________________________
（3） 调节溶液pH所用物质X最好为( )A. NaOH溶液 B. 氨水 C. MnCO3固体 D. 盐酸
（4）滤渣Ⅰ为__________，滤渣Ⅱ为__________。
（5）沉锰的化学方程式为：____________________。
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：____________________。
9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。
（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；
②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。
10．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有____________________。
A.氧化性
B.脱水性
C.吸水性
（2）NaOH溶液的作用是________________。实验步骤③某项操作是指_______________；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：__________________；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：__________________;
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_________。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO
③ Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：_________，理由：_________。
11．【化学——选修2：化学与技术】
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a．Na2O2
b．Na2S
c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。
(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)