1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A
CO2分子比例模型：
B
NH4I的电子式：
C
乙烯的结构简式：C2H4
D
NaH中氢离子结构示意图为：
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A
图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B
图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C
图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D
图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
6．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－
下列说法正确的是（ ）
A
NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－
B
充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C
充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－
D
NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
8．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）
10．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s） + CO（g）
CaSO4（s） + 4CO（g）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
A
B
C
D
11．下列有关说法正确的是（ ）
A
反应NH3（g） + HCl（g）
B
电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C
CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
D
浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
13．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ）
A
图中A点对应溶液的pH：a＝1
B
生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C
原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1
D
当V[Ba（OH）2（aq）]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－
14．室温下，下列叙述正确的是（ ）
A
pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+） + c（M+）＝c（OH－） + c（A－）
B
对于0．1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）＝2c（SO32－） + c（HSO3－） + 2c（H2SO3）
C
等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
D
将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③
15．一定条件下存在反应：2SO2（g） + O2（g）
16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________（填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀，则调节pH的范围是___________________．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11．2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________（填字母）。
A． 氯水
B． KSCN溶液
C． NaOH溶液
D． 酸性KMnO4溶液
17． LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85．0℃，HF的沸点是19．5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。
18．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。
X→A“一定条件”是指的何种条件：_____________________________。
（2）写出反应类型：反应② ，反应③ 。
1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。
（3）Y的结构简式为 。
（4）
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
（5）以下是由A和其他物质合成
A
完成甲→乙的化学反应方程式：____________________________。
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和
制备
H2C＝CH2
19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4（g） + H2O（g）
II：CO（g） + 2H2（g）
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
20． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。
（2）XY2－ 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。