12．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是
氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2 + Cl2 + SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
14.仪器c的名称是 ，装置f的作用是 。
15.实验室制Cl2的化学方程式为 。
16.SOCl2与水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。
17.下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。
18.装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
19.试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。
20.分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是 。
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+＝Cu2+ + Cu + H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。
Ⅱ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：
21.乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为 。
22.砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为 。 砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为 。
23． 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为 。
24.实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为 。 ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。
此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)＝ 。
25. Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变
质： 。
开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。
26. 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H1＝－1274.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol
③ H2O(g)＝H2O(l) △H3＝－44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
27.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 
则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝ ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。
则：ⅰ）与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。