资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3，某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg (OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
请回答下列问题：
43.
44.实验室过滤所需的玻璃仪器是 。
45.NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取Ca2+的原因是 。
46.在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_____________。
48.在一定条件下CO(g)+H2O(g) 
正确答案
CO2
解析
碳酸盐分解生成二氧化碳。
考查方向
解题思路
抓住磷尾矿主是成分是磷酸盐与碳酸盐，而碳酸盐受热易分解这一性质解答。
易错点
没审清楚题
正确答案
烧杯、漏斗、玻璃棒
解析
熟记常见实验基本操作
考查方向
解题思路
熟记常见实验基本操作
易错点
基本实验操作遗忘，常见仪器记忆不清。
正确答案
磷矿I中的氧化钙与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵在加热时反应生成了硝酸钙、氨气和水，从而浸取出钙离子；
解析
煅烧时，碳酸盐先分解得到氧化钙和氧化镁。氧化钙与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵在加热时反应生成了硝酸钙、氨气和水（强碱制弱碱），从而浸取出钙离子；
考查方向
解题思路
从所加的原料推理，找到合理的解释。
易错点
目的不明确，审题不清
正确答案
解析
根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3使其中的Mg2+形成沉淀。
考查方向
解题思路
先对III主要成份进行判断，再根据氨气的性质书写化学方程式。
易错点
反应物及产物不明
正确答案
解析
反应①×5 -反应②，就能得到答案中的反应。故ΔH = 5×(-271) – (-937) = -418 kJ/mol.
考查方向
考查盖斯定律。
解题思路
根据题目要求是书写Ca5(PO4)3F和硫酸反应的热化学方程式，结合所给的信息，只有通过已知的2个热化学方程式，运用盖斯定律推断。
易错点
盖斯定律运用不熟练。
正确答案
解析
（6）考察工艺流程与化学平衡的相关计算。先计算平衡常数。
CO(g)
+
H2O(g)
⇌
CO2(g)
+
H2(g)
反应前
1
5
0
0
变化量
-5/6
-5/6
5/6
5/6
反应后
1/6
25/6
5/6
5/6
平衡常数
反应前
1
3
0
0
变化量
-x
-x
x
解题思路
本题先根据转化率计算出化学反应的平衡常数。再利用平衡常数计算出按1:3投料比得到的H2的量，再结合化学方程式进行相关量的计算。
易错点
本小题将平衡计算和根据化学方程式计算相结合，题目的思考容量大，计算较繁琐，是本题的失分点。