下表为元素周期表的一部分。回答下列问题-答案和解析-微考场-微学网

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

25.Z元素在周期表中的位置为__________。

26.表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。

27.下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

28.X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔.沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

29.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

30.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

第1小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）第三周期，ⅦA族

解析

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6.其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较 2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

第2小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）Si

解析

(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

第3小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）ac

解析

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(3)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较 2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

第4小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol

解析

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素； (4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687kJ/mol；

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较 2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

第5小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

解析

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

第6小题正确答案及相关解析

正确答案

（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol

解析

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol。

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律.元素及其化合物的性质.氧化还原反应。

解题思路

（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。

易错点

1. 元素金属性和非金属性的比较2. 掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法