氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
25.硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用
已知：
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
26.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
27.利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO 
28.工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图。Pt（甲）为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
考察知识点
- 氮气的化学性质
同考题推荐
18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
1；4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ·mol-1
解析
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，
②N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1，
由①×2-②得：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1×2-67.7kJ·mol-1=-1034.9kJ·mol-1，
故答案为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ·mol-1；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据盖斯定律来写热化学方程式；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)
解析
增大NH3浓度、减小压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大，故答案为：增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据增大NH3浓度、增大压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4 67.5
解析
二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气，方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4，故答案为：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
由2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4得：
2ClO2 ～N2
135g 22.4L
67.5g 11.2L
所以共消耗ClO267.5g，故答案为：67.5；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气；通过化学方程式建立关系式然后计算；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
阳极 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
解析
从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
考查方向
解题思路
由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。