9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A
NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B
用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
C
SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
D
过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
考察知识点
- 氮气的化学性质
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18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
8．肼（N2H4）常用作火箭燃料，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
正确答案
解析
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A正确；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故C错误；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；
易错点
本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是D，要考虑过量的CO2，为易错点。