选择题6.0分
化学

8.肼(N2H4)常用作火箭燃料,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A

32g N2H4中含有共价键的总数为6NA

B

标准状况下,22.4L H2O2中所含原子总数为4NA

C

28g N2中含电子总数为7NA

D

与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

考察知识点

  • 氮气的化学性质

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正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

A.32g N2H4的物质的量为1mol,含有共价键的总数为5NA,A错误;

B.标准状况下,过氧化氢为液态,不能用气体摩尔体积计算,B错误;

C.28g N2的物质的量为1mol,含电子总数为14NA,C错误;

D.17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA,0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA,D正确。

故选D。

考查方向

阿伏加德罗常数。

解题思路

A.32g N2H4的物质的量为1mol,含有共价键的总数为5NA

B.标准状况下,过氧化氢为液态,不能用气体摩尔体积计算;

C.28g N2的物质的量为1mol,含电子总数为14NA

D.17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA,0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA

易错点

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要有分子结构的掌握,气体摩尔体积的计算应用等,题目难度中等。

知识点

氮气的化学性质