NH3及其盐都是重要的化工原料。
53.用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
54.按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,
原因是 ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。
55.设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:固体NH4Cl,蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
ACG。
依据氨气的实验室制法、及收集、尾气处理等原理[Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O]及其基本操作方法,在发生装置A、B中选择A,在收集装置C、D、E中选择C,在尾气吸收装置F、G、H中选择G(防止倒吸)。
依据氨气的实验室制法等原理及基本操作去选择与连接。
收集装置易错选。
①产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,溶液变红色。
①先打开旋塞1,B瓶会产生白烟,原因是氨气与HCl生成了氯化铵小颗粒。②再打开旋塞2,B瓶中因氨气与氯化氢生成了固体NH4Cl,内压减小(小于外界气压、或B瓶内形成了负压),石蕊溶液就被倒吸到B瓶。且因A、B瓶中的气压不等(其他条件相同),说明HCl有剩余(因HCl+NH3 =NH4Cl),因此,倒吸进入B瓶中的石蕊溶液遇酸变红色。
依据氨气的性质与基本实验原理解题。
易忽视氨气与氯化氢量的相对多少而造成简答不全。
①温度;②
①依据限制试剂与仪器,只能探究温度对NH4Cl水解程度的影响。
②依据题设相同的溶液体积,可以设定取用相同质量的固体NH4Cl配制同浓度的溶液,再通过恒温水浴槽,以温度计控制温度,来测定不同温度下溶液的pH,以此说明温度对NH4Cl水解程度的影响。根据自己设计的表格(如答案此略)。
③“按实验序号1所拟数据”,计算NH4Cl水解反应得平衡转化率(即水解度):
NH4++ H2O NH3·H2O + H+ (忽略水自身电离)
1×10-Y 1×10-Y
所取NH4Cl的原始总量:c(NH4Cl)= m g÷53.5 g/mol ÷0.1 L= m÷0.1×53.5 mol/L = c(NH4+),
故有:
依据盐类水解原理及其影响因素,整合题给条件进行实验设计。
表中数据项目及水解度计算。