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11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

温度T下，该反应的平衡常数

温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0

正确答案及相关解析

由 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），

起（mol/L） c0 c0 0

转（mol/L） x x 2x

平（mol/L） c1 c1 2x

解2x=2（c0 ﹣c1 ），故K=，故A正确；

反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；

由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；

由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误．

本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强。

利用化学平衡原理进行相关分析与计算。

化学平衡知识的运用不熟练。