A.升高温度，c(H＋)和c(OH－)都增大， c向b的变化则是c(H＋)增大、c(OH－)减小，故错误；B.由b点可以计算该温度下的Kw=1.0×10-14，故错误；C.加入FeCl3，因Fe3+水解促进水的电离，且呈酸性，故c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起水的电离平衡由b向a的移动变化，选项C正确；D.稀释，平衡移动点都在a、b、c点所在的曲线上，d是非平衡点，改变温度才有可能，故该温度下，c不可能向d变化，选项D错误。