A. a点所示溶液是NaOH与HA恰好完全反应的时刻，且图中信息知，此时溶液的pH=8.7，呈碱性，为盐水解所致，故HA是弱酸。NaA水解溶液中，c(Na+)>c(A—)>c(HA) >c(H+)，故A错误；B. a点是NaA水解，促进了水的电离，而b点是酸过量，抑制了水的电离，故a点水的电离程度大于b点，B错误；C. pH=7时，弱酸稍稍过量，由电荷守恒得，c(Na+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，此时c(H+)= c(OH—) ，则c(Na+)=c(A—)，故等式多出了c(HA)，错误；D. b点所示溶液相当于NaA:HA=1:1（物质的量之比）的溶液，图中信息是显酸性，即HA的电离强于NaA的水解——即此时只考虑HA电离，故c(A— )>c(HA)正确。