选择题3.0分
化学
15．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
A
HA是强酸，HB是弱酸
B
升高温度，溶液②中
C
溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D
溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1
考察知识点
- 化学反应速率的概念
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正确答案
D
解析
分析表格数据①HA与等物质的量NaOH溶液反应为恰好反应生成正盐，溶液呈碱性可知盐为强碱弱酸盐②HB与NaOH溶液反应，且酸过量，经过假定强酸验证到PH=2可知该酸为强酸，由此可知A错误，由于HB为强酸，不存在电离平衡和水解平衡，因此温度变化不能改变浓度，故错误。C.根据盐类水解，酸根离子浓度小于钠离子浓度。故选择D正确。
考查方向
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、弱电解质的判断、离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡及盐类水解
解题思路
分析表格数据，根据强弱电解质的特点及结论加以验证
易错点
强弱电解质的判断，PH计算，离子浓度大小比较的规律
知识点
化学反应速率的概念
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