24．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA.HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
正确答案
解析
A．根据图像，0.1mol/L的三种酸溶液的开始Ph，HA最小，酸性最强，HD的Ph最大，酸性最弱，酸性最弱，电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶质为等物质量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度小， c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中水解程度不同，加入NaOH的体积不同，所以钠离子浓度不同。 D．将三种溶液混合后参考质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
考查方向
解题思路
本题考查了酸碱混合时的定性判断.弱电解质的电离平衡.离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒
易错点
无