计算题15.0分
理综

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36.某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下:

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH:

(1) 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶,这是由于同温下Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">" “<”,或“=”)。

(2) 在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适:

A. Cl2

B. HNO3

C. KMnO4

D. H2O2

(3) 除铁过程中加入氨水的目的 ___________ ,实验中PH应控制的范围 ___________ ;

(4) 加试剂甲后,Fe3+,与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式  ___________   ;

(5) 298K时,检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法 ___________ ;

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,乙的化学式   ___________;

(7) Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式 ___________。

37.已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子云相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:

(1)写出F元素的电子排布式_______。

(2)己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

(3)己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构, 它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl的离子半径_____cm(用含NA式子表达)。

38.有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应:

通过以下路线可合成(Ⅱ):

(1)(Ⅰ)的分子式为___________;(Ⅲ)的结构简式为___________ 。

(2)(Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。

(3)在生成(Ⅲ)时,还能得到另一种副产物C6H8O4,该反应的化学方程式为___________,反应类型是___________。

(4)(Ⅰ)的一种同分异构体能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ)。(Ⅳ)的结构简式为 ___________。

正确答案及相关解析

正确答案

见解析。

解析

36.(1)> 

(2) D 

(3)调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全, 3.2~6.2 

(4)Fe3++3NH3·H2O === Fe(OH)3↓+3 NH4+  

(5)取少量乙溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若出现红色,说明还有较多Fe3+,若无红色出现,说明Fe3+沉淀完全  ,

(6)(NH42SO4  

(7)Zn2(OH)2CO3 == 2ZnO+CO2↑ + H2O

37.(1)[Ar]3ds1

(2)sp3

(3)三角锥形

(4)Cl> P> S>Na,NaOH > H3PO4 >HClO4>H2SO4

(5)12;

38.(1)C8H8O2 ;CH2=CH-COOH

(2)