13.下列有关电解质溶液的说法正确的是-答案和解析-微考场-微学网

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A 因为，=所以随着水的量的增加，醋酸电离程度增大，但是醋酸根离子浓度减小，而平衡常数K不发生变化，故比值变大，故A错误；B 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，醋酸根离子水解程度增大，=1/K，K变大，所以比值变小，故B错误；C 向盐酸中加入氨水至中性时，c(H+)=c(OH-)，则有c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，故C错误；D 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向右移动，但是溶液中仍然等于其溶度积的比值；变故D正确。

考查方向

考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡。

解题思路

A 因为=所以随着水的量的增加，醋酸电离程度增大，但是醋酸根离子浓度减小，而平衡常数K不发生变化，故比值变大，； B将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，醋酸根离子水解程度增大，=1/K，K变大，所以比值变小；C 向盐酸中加入氨水至中性时，c(H+)=c(OH-)，则有c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1；D 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向右移动，但是溶液中仍然等于其溶度积的比值。

易错点

A 不能将与平衡常数相联系进行分析；B 不能将与平衡常数相联系进行分析；C 不根据电荷守恒关系进行分析；D 不离子浓度与溶度积常数相联系进行分析；