氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:
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16.废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是 (写离子方程式)。
17.氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
18.检验洗涤是否完全的方法是 。
19.色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示,氧化时应控制pH的合理范围是 ,pH过小导致产率较低的可能原因是 。
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液,加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄,过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄.
废铁表面由防锈的油污,碳酸钠溶液水解显碱性,油脂会在碳酸钠溶液中水解,易于洗涤,废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,
故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液,加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄,过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄。
废铁表面由防锈的油污,碳酸钠溶液水解显碱性,油脂会在碳酸钠溶液中水解。
化学实验基本操作步骤
4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁,加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄,同时生成硫酸钠和水,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O,
故答案为:4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁,加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式。
化学实验基本操作步骤
取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生沉淀,则表明已洗涤干净,否则未洗涤干净。
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净,检验洗涤是否完全的方法是,取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生沉淀,则表明已洗涤干净,否则未洗涤干净。
故答案为:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生沉淀,则表明已洗涤干净,否则未洗涤干净。
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净。
化学实验基本操作步骤
①Fe2O3或Fe(OH)3
②3.5~4.0 PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,依据铁的化合物中呈红色的物质为氧化铁、氢氧化铁,可能含有的杂质是Fe2O3或Fe(OH)3
故答案为:Fe2O3或Fe(OH)3
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高,此时的PH范围依据图象分析可知为:3.5~4.0,pH过小导致产率较低是酸性增强,氧化铁黄会溶解于酸中。
故答案为:3.5~4.0,PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,依据铁的化合物中 呈红色的物质分析;
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高,pH过小导致产率较低是酸性增强,氧化铁黄会溶解于酸中。
化学实验基本操作步骤