24.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl
完成下列填空：
该反应化学平衡常数K的表达式为 （ ）；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是（ ）反应（填“吸热”或者“放热”）。
上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由： （ ） 。
该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=（ ）mol。
对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （ ）（选填编号）。
a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）（ ） ；若有1.5molB发生反应，转移电子（ ） mol。
考察知识点
- 化学反应速率的概念
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正确答案
K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4） 放热
解析
直接由反应方程式书写化学平衡常数K的表达式为K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4；
再由HCl平衡转化率α(HCl)随温度T的变化曲线，得出：温度升高，转化率α(HCl)降低，说明升高温度，平衡逆移，则正反应是放热反应。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无
正确答案
增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大
解析
若压缩体积使压强由P0增大至P1，即增大压强，平衡正移（正反应是体积减少的反应），则α(HCl)增大。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大
易错点
作图
正确答案
解析
该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，
依据： O2 + 4HCl
始量/mol a 0
变量/mol 4x 2x
A平量/mol a-4x 2x
测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，即2x=7.2×10–3mol，4x=14.4×10–3mol，
又知：平衡状态A时，α(HCl)=0.85=14.4×10–3/a，a≈16.94×10–3mol，
则此时容器中的n(HCl)= a-4x =16.94×10–3mol-14.4×10–3mol=2.54×10–3mol。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无
正确答案
a，d
解析
a．增加n(HCl)的瞬间，正反应速率瞬间增大，故a正确；
b．体积不变加入稀有气体，平衡混合物中各成分的浓度不变，反应速率没影响，且平衡不移动，故b错误；
c．压强不变加入稀有气体，反应体系的体积会增大，相当于减小压强，平衡会向着体积增大的逆反应方向移动，但逆反应速率减小的少于正反应速率，故c错误。
d．该反应正反应放热，如果平衡常数K值增大，则是平衡正向移动，且K只与温度有关，故应该是降温，逆反应吸热，故降温对逆反应的速率的减小更大，d正确。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
平衡状态分析。
正确答案
3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117 kJ 2
解析
从图示看到B→A+C反应中价态变化关系是：B(+1,60)→A(-1,0)+C(+5,63)，得出：3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117 kJ。若有1.5molB发生反应，转移电子2 mol。
考查方向
化学平衡及其计算、化学反应热。
解题思路
把握好化学反应速率与化学平衡的规律、勒夏特列原理、计算公式。
易错点
无