6．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

选做题：从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.[化学—化学与技术]

一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

（2）过程II中加人稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。

（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和，碳酸钠溶液在产生时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______

________________________________________________________________________。

  （5）在 溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

  （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。（已知：相对原子质量为Co59  Cl 35.5）

37.[化学—物质结构与性质]

我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”。

（1）基态的核外电子排布式为_______。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。（用元素符号填空）

（3）溶液中加入，发生如下反应： 

①存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。

a.配位键

b.氢键

c.金属键

d.离子键

②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。

该原子团中键与键个数的比值为____________。

（4）晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而晶体熔点高于。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。

（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。

①该族氢化物（）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，

则Y轴可表示的氢化物（）性质可能有____________（选填序号，下同）。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_________

38.［化学——有机化学基础］

己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单健、双键等）。

A～H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系： ；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结钩。

（1）A的分子式为__________。

（2）J的结构简式为__________。

（3）K和J的关系满足__________（填序号）。

A.同类物质

B.同分异构体

C.同系物

（4）写出下列反应方程式

反应②________________________________________________________；

反应⑤______________________________________________________；

C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。

（5）同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。