2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

选做题：从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.[化学—化学与技术]

一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

（2）过程II中加人稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。

（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和，碳酸钠溶液在产生时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______

________________________________________________________________________。

  （5）在 溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

  （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。（已知：相对原子质量为Co59  Cl 35.5）

37.[化学—物质结构与性质]

我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”。

（1）基态的核外电子排布式为_______。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。（用元素符号填空）

（3）溶液中加入，发生如下反应： 

①存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。

a.配位键

b.氢键

c.金属键

d.离子键

②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。

该原子团中键与键个数的比值为____________。

（4）晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而晶体熔点高于。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。

（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。

①该族氢化物（）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，

则Y轴可表示的氢化物（）性质可能有____________（选填序号，下同）。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_________

38.［化学——有机化学基础］

己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单健、双键等）。

A～H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系： ；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结钩。

（1）A的分子式为__________。

（2）J的结构简式为__________。

（3）K和J的关系满足__________（填序号）。

A.同类物质

B.同分异构体

C.同系物

（4）写出下列反应方程式

反应②________________________________________________________；

反应⑤______________________________________________________；

C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。

（5）同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。