7．加热HCOONa固体，发生的反应有( )
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
考察知识点
- 常见的能量转化形式
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7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．加热完全分解得到Na2C2O4时，失重率为2/136×100%≈1.47%＜5%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，故B错误；B．由A中分析可知，反应①、②可能同时发生，故B错误；C．加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为30/136×100%≈22.1%，则570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3，故C正确；D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率，故D错误．
考查方向
解题思路
加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为30/136×100%≈22.1%，则570℃＜T时残留固体的主要成分是Na2CO3，完全分解得到Na2C2O4时，失重率为2/136×100%≈1.47%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率．
易错点
对图像的分析不到位