毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•H2O的流程如下：
52.毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
53.加入NH3•H2O调节pH=8课除去 (填离子符号)，滤渣II中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10ˉ7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10ˉ9
54.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO2－4 +2H+ = Cr2O2－7 + H2O Ba2+ +CrO2－ 4=BaCrO4↓
步骤I：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L‾1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤II：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L‾1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______mol•L‾1。若步骤II中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______（填“偏大”或“偏小”）。
正确答案
增大接触面积从而使反应速率加快 ； a、c。
解析
充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的是质量分数的盐酸溶液，只需计算出浓盐酸的体积和水的质量（近似为体积），所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。容量瓶是配制一定的物质的量浓度溶液的、滴定管是滴定法测量浓度等的精量器具。
考查方向
解题思路
依据基本实验操作要领解题。
易错点
混淆质量分数溶液与物质的量浓度溶液配制方法。
正确答案
Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。
解析
根据流程图和表中数据，加入NH3•H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少。
考查方向
解题思路
依据物质相关性质与表格信息整合解题。
易错点
滤渣II易漏Ca(OH)2、及沉淀转化原因。
正确答案
上方；（V0b—V1b）/y；偏大。
解析
“0”刻度位于滴定管的上方，属于基本仪器的识别；
恰好完全反应时，n(Ba2+)=n(CrO42‾)，则与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为（V0b—V1b）/1000 mol，即c(Ba2+)=(V0b—V1b)/y mol•L‾1；
根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。
考查方向
解题思路
依据过量问题及方程式求算。
易错点
Ba2+浓度测量值判断。