卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
27.卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为___________。
28.请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
29.已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6（
30.与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
31.已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。（任写一个）
32.下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
33.已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
p；4s24p5
解析
卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
碘
解析
氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
<
解析
由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
A
解析
HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
sp3杂化，Cl2O.OF2.BrO2等
解析
由于ClO2－ 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻.同族互换”的原则可确定ClO2－ 的等电子体为Cl2O或OF2。
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断
正确答案
解析
碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×1/8＋6×1/2＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数。
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断
正确答案
a3ρNA/４ g/mol
解析
在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×1/8＋6×1/2＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数。
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断