过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备
(二)过氧化钙的制备
CaCO3滤液白色晶体
32.步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。
33.右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
34.步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
35.步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。
36.将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。
37.制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。
调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀; 过滤分离
加入氨水是为了中和溶液中过量的盐酸,从而调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离,故答案为:调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;过滤分离。
溶液中有过量的盐酸,要将Fe3+沉淀,需要加入碱性物质。沉淀颗粒越大,越有利于 过滤分离。
不了沉淀的分离提纯操作要求;
ade
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,所以错误;b.玻璃棒用作引流,正确;c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止有气泡,正确;d.滤纸边缘低于漏斗边缘,错误;e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易使滤纸破损,错误;
所以答案为:ade
过滤操作的注意事项可以简单地总结为“一贴、二低、三靠”.“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁,其间不能留有气泡;“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸的上沿;“三靠”是指“一靠”上面的烧杯口靠在玻璃棒上,“二靠”玻璃棒下端靠在三层滤纸处,“三靠”漏斗下端靠在下面烧杯的内壁上。
没有掌握过滤操作的基本要领的;
酸;除去溶液中的CO2
骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳,而过氧化钙能与酸反应,因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
故答案为:酸;除去溶液中的CO2
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳,而过氧化钙能与酸反应,因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
不了解气体溶解性与温度的关系。
(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O ;温度过高时过氧化氢分解。
根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成,则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;双氧水不稳定,受热易分解,因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
故答案为:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O ;温度过高时过氧化氢分解。
根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成;双氧水不稳定,受热易分解,因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
不能根据题给信息书写化学反应方程式。
去除结晶表面水分
过氧化钙在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分,故答案为:去除结晶表面水分
由于过氧化钙在乙醇中的溶解度小,所以使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。
不了解盐类在有机物中溶解度较小的基本规律;
原料来源丰富、操作简单; 纯度较低。
制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单,产品的缺点是得到产品的纯度较低。所以答案为:原料来源丰富、操作简单; 纯度较低。
制备过氧化钙的另一种方法:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是原料为石灰石,来源丰富、操作简单,产品的缺点是得到产品中含有氧化钙,所以产品的纯度较低。
没有掌握物质制备实验设计实验方案的比较的途径和方法;