9.能正确表示下列反应离子方程式的是:
13.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;
ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
17. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现,EDTA(一种能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释其原因:____________。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c浓度均为0.1 mol·L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:
2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d.0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下:
已知:i. pH>4时,Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是:___________,__________。
②趁热过滤的原因是:__________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M =__________。(已知:部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
18.往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量含SO32-的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是( )
A.电荷不守恒。B.碳酸氢根不可以再拆。D.漂白液的有效成分是NaClO。
根据离子方式的书写规则,先写出正确的化学方程式,在溶液中可以完全电离的写成离子的形式,把没有参加反应的离子如数抵消,最后检查电荷数是否守恒元素是否守恒。
1、元素守恒,电荷守恒的应用;
2、哪些物质可以拆成离子的形式会忘记。