依据电解原理，且惰性电极不参与反应，即只有溶液中阴阳离子放电。B极区生产H2，是溶液中水电离出的H+放电发生还原反应的结果，则该极是与电源负极相连的阴极，同时生成OH-（即LiOH），故B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向作为阴极的B电极迁移。

在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+（酸碱中和原理），信息“溶解还原”及“纯化处理”后得到“CoSO4溶液”可知，Co3+具有氧化性，被还原为Co2+，则SO32‾应该被氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O，或分步书写如答案此略；钴渣所含Fe(OH)3在酸性溶液中也被SO32‾还原为Fe2+，但随后又被氯酸钠和氧气氧化为+3价，以铁渣除去。

已知：n(CO2)=1.344 L÷22.4 L/mol=0.06 mol，且充分煅烧的结果是C元素只氧化为CO2，根据C守恒，得n(CoC2O4)=0.03 mol，n(Co)=0.03 mol。设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x:16y=0.03 mol×59 g·mol-1 :（2.41g—0.03 mol×59 g·mol-1），解得x:y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co