25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
25.一般情况下，当温度升高时，Ka ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
26.下列四种离子结合
a. CO32-
b. ClO-
c. CH3COO-
d. HCO3－
27.下列反应不能发生的是________（填序号）
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
28.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填序号）；
a.
b.
c.
d.
29.体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）
30.25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L-1（填精确数值）。
考察知识点
- 氮气的化学性质
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18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
增大
解析
Ka只跟温度有关，电离过程吸热，温度升高Ka增大。
考查方向
解题思路
Ka代表弱酸电离常数，只跟温度有关，电离过程吸热，利用勒夏特列原理分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
a＞b＞d＞c
解析
酸性越弱，对应的酸根离子结合质子(H+)能力越强，因为酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以CO32-＞ClO-＞HCO3－＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c。
考查方向
解题思路
质子即为H+,结合H+越容易，说明得到的对应的酸越弱，Ka会越小，结合表中Ka值即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
c d
解析
根据强酸制弱酸原理，
反应a：酸性CH3COOH> H2CO3 ，符合；
反应b：酸性CH3COOH> HClO ，符合；
反应c：酸性HClO > H2CO3 ，不符合；
反应d：酸性HCO3-> HClO ，不符合；(因为HClO > HCO3- 故产物不是CO32-而是HCO3-)
考查方向
解题思路
Ka越大，酸性越强，即CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，再结合强酸制弱酸原理去分析a、b、c、d四个反应即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
b
解析
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
考查方向
解题思路
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
大于；大于； 稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱
解析
由图可知：稀释前：PH(HX)= PH(CH3COOH)=2，稀释100后： PH(CH3COOH)< PH(HX)<4，说明HX存在电离平衡即为弱酸，但酸性比CH3COOH强，故HX电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；由于HX自身电离出的H+大于醋酸电离出的H+，根据C(H+)越大对水的电离平衡越抑制，导致水电离的H+浓度越小，故HX溶液中水电离出来的c（H＋）小于醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）。
考查方向
解题思路
由图可知未稀释前PH相同，稀释相同倍数后HX的PH变化大于CH3COOH，说明酸性：HX>CH3COOH，另外这一过程溶液由10ml稀释到1000ml即稀释了100倍，稀释前后HX的PH变化小于2，说明HX是弱酸。其他的根据电离平衡影响因素分析即可。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
9.9×10－7 moL·L－1
解析
混合溶液pH＝6，说明c(H＋)=10-6mol/l，c(OH-)=10-8mol/l,根据电荷守恒：
c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH-)可得：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋) －c(OH-)＝10-6－10-8mol·L-1＝9.9×10－7 moL·L－1
考查方向
解题思路
根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。