用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,
其中,
反应①为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2,
44.则总反应的热化学方程式为 (反应热用△H1和△H2表示)。
45.新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好
的催化活性,①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化
率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12,
则
①总反应的△H 0 ,
(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较
大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl~T曲线
的示意图,并简要说明理由: 。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。
46.一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
47.Cl2用途广泛,写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 。
根据盖斯定律,
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 ①
CuCl2(s)+CuO(s)+Cl2(g) △H2 ②
①+②得:2HCl(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H= △H1+△H2
依据盖斯定律求解。
注意“总反应”是“用O2将HCl转化为Cl2”。
①从图12信息得:随着温度的升高,αHCl降低,说明平衡[2HCl(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H]逆向移动,正反应是放热反应,△H<0;同时平衡常数减小,K(A)>K(B),即较大的是K(A);②正反应是气体分子数减少的反应,随着压强增大,平衡正向移动,αHCl增大(如图,增大压强线在原图线上方);③有利于提高ɑHCl的措施有:增大n(O2) 、移去H2O等。故选择BD。A. 增大n(HCl),ɑHCl降低;C. 使用更好的催化剂,平衡不移动,ɑHCl不变。
依据勒夏特列原理解题。
画出相应ɑHCl~T曲线的示意图。
υ(HCl)=(5.4-1.8)×10—3×2 mol ÷(6.0-2.0) min =1.8×10—3 mol·min-1。
从表中信息得:2.0~6.0 min内以Cl2的物质的量变化是从1.8×10-3 mol变到5.4×10-3 mol。则HCl的变化量是氯气变化量的2倍。
依据题意要求:以mol·min-1为单位,表示的反应速率。
则有:υ(HCl)=(5.4-1.8)×10—3×2 mol ÷(6.0-2.0) min =1.8×10—3 mol·min-1。
依据题表信息量、及计算要求求解。
①漏掉10—3;②氯气与氯化氢量的转化;③漏写计算过程。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
此题为送分,方程式在人教版化学必修1.P85.
依据氯气与碱的歧化规律写。
配平。