选择题3.0分
化学
16．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
考察知识点
- 化学反应中能量转化的原因
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正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，溶液中存在的离子为：Na+、H+、OH﹣、Cl﹣，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；
考查方向
本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，进而考查根据图象中曲线变化获取信息、加工信息的能力，
解题思路
A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
易错点
易错选项是D，不能熟练判断反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质。
知识点
化学反应中能量转化的原因
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