C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
35.Si位于元素周期表第____周期第_____族。
36．N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
37.用“>”或“<”填空：
38.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____，溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
正确答案
三 ；IVA
解析
Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族
考查方向
解题思路
主族元素其电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其主族序数。
易错点
物质的位、构、性三者关系处理不当
正确答案
1s22s22p3 ； 1；
解析
N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，
考查方向
解题思路
掌握原子核外电子排布式的书写。
易错点
原子核外电子排布式的书写
正确答案
＞；＜；＞；＜；
解析
同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，
考查方向
解题思路
根据晶体类型再判断熔沸点的高低
易错点
晶体的类型判断不明，物质性质的判断依据记忆不清。
正确答案
2H++NO3﹣=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应
解析
0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极．
考查方向
解题思路
先判断电解池还是原电池，再确定原电池的正负极。
易错点
电极反应方程式的书写