11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是
A 充电(电解池)时阳离子K+向阴极移动,故A错误B 充电(电解池)时的电池反应是原电池电池反应式的逆过程,电池的反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH),所以c(OH–)增大,故B错误;C 电极反应式的书写一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物),然后标出电子转移的数目,最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式,所以负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH),故C正确;D 消耗标准状况下的氧气22.4L,相当于消耗1mol氧气,电路中通过4mol电子,故D错误;
充电是电解池,阳离子在阴极上放电,阴离子在阳极上放电,即阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,对可充电池来说,充电时原电池的正极接电源正极,原电池的负极接电源的负极,掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。A 充电(电解池)时离子的移动方向为阳离子向阴极移动;B 充电(电解池)时的电池反应是原电池电池反应式的逆过程,电池的反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH),所以c(OH–)增大;C 电极反应式的书写一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物),然后标出电子转移的数目,最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式,所以负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH);D 消耗标准状况下的氧气22.4L,相当于消耗1mol氧气,电路中通过4mol电子;
A 不了解充电(电解池)时离子的移动方向;B 不能准确通过充电(电解池)时的电池反应判断c(OH–)的变化、;C 不准确书写放电(原电池)的电极反应;D 不了解消耗氧气与电子的关系;