3．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素，A的L层电子数是其K层电子数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素C是海水中含量最高的金属元素，元素D与B的原子最外层电子数相同，E原子处于能量最低状态时只有1个未成对电子，下列说法正确的是
4．天然品秘鲁香脂、吐鲁香脂、安息香膏、苏合香膏等含有肉桂酸苄酯。其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C16H14O2
②能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④肉桂酸苄酯存在顺反异构现象
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为8mol
5．如图所示为全钒液流电池的结构图。全钒液流电池体系包括两个分别装着同种金属不同价态的离子组成的氧化还原对的电解液槽、两个离心泵和一个钒电池组成。钒电池把能量储存在V(II)/V(III)硫酸溶液和V(IV)/V(V)硫酸溶液中。在离心泵机械传动下，储液罐中的电解液被压入电池堆体内，同时发生电化学反应，接着电解液又再次回到储液槽中，按照此种方式进行循环流动以完成化学能与电能的相互转换，下列说法不正确的是( )
A
钒是一种过渡元素，原子序数为23，位于元素周期表中p区，第四周期第V副族；
B
该电池放电时H+向正极室迁移，起到了正极室与负极室的导电的作用；
C
放电过程：V5+在正极表面得到电子变成V4+ ,V2+在负极表面失去电子变成V3+；
D
放电过程中消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1；
6．钨酸盐多用作功能材料，也可用作陶瓷材料、催化剂、颜料、防腐剂和防火剂等。在新材料制造中有重要应用，GeWO4的制备方法如下：2GeO (g) +W2O6 (g) 
水杨酸乙酯为无色油状液体，呈淡的冬青油香气。沸点234℃，熔点1.3℃。溶于乙醇、乙醚、醋酸和大多数非挥发性油，微溶于水和甘油。用于有机合成或配制香料，也用作溶剂。某化学小组用水杨酸（
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和34.5 g(44 mL，0.75 mol）乙醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在95~100℃下恒温加热反应5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出乙醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集233℃的馏分，得水杨酸乙酯12.40g。
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
8．仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
9．制备水杨酸乙酯时，最合适的加热方法是 。
10．实验中加入甲苯对合成水杨酸乙酯的作用是 。
11．反应结束后，分离出乙醇采用的方法是 。
12．实验中加入无水硫酸镁的作用是 。本实验的产率为 (保留三位有效数字）。
氯化铜用作陶瓷着色剂、玻璃、电镀添加剂、催化剂、照相制版及饲料添加剂等。某学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
13．溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的试剂 （填编号）
①KMnO4
②K3[Fe(CN)6]
③NaOH
④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为 。
14．试剂a是 ，加入需过量的原因是 。试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的 （填序号）。
a．NaOH
b．NH3·H2O
c．CuO
d．Cu2(OH) 2CO3
e．CuSO4
调节pH至4的原因是 。
得到固体2的操作是 。
15．在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
16．② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是 (填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
17．得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。
18．为测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·
京津冀环境污染控制国际论坛于2016年4月24日在天津工业大学隆重举行，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
19．已知： ① 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－484.0 kJ/mol
② CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） △H＝ +49.0kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式， 该反应的平衡常数表达式为K= ．
20．向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
21．②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
22．③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
23．改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) 
① 达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K= 平衡时H2的 转化率是
24．②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
25．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为________
请从以下3题中任选一题作答。
【化学——选修2：化学与技术】请回答26-30题。
硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长，工业制取硫酸流程如下：
【化学—选修：物质结构与性质】请回答31-35题。
碳、氮、氧、氟、硫、钛等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
【化学——选修5：有机化学基础】请回答35-40题。
药物盐酸沙格雷酯片，改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状。化合物H是合成盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
②C2H5OH+SOCl2
③
26．工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，写出沸腾炉内发生反应的化学方程式 。
27．硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有K2SO4、(NH4)2SO4等，为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
28．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。
29．在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g) 
30．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法错误的是 。
31.氧气分子中σ键和π键的比值为 ；基态Ti原子的电子排布式为 。
32.N、O、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序是 (填化学式)。
33.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，SO2分子的空间构型为 ； 在SO2中，S原子的杂化轨道类型为 。
34.氮化碳是一种硬度可以和金刚石相媲美而在自然界中尚未发现的新的共价化合物，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是
35.钙钛矿型复合氧化物是一种具有独特物理性质和化学性质的新型无机非金属材料，晶胞结构如图所示，钙钛矿型复合氧化物晶体类型为 ，每个Ti原子周围最近的O原子数目为 ， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则钙钛矿型复合氧化物的密度为 g·cm-3（不需要化简）。
36.F的分子式为 。
37.A在核磁共振氢谱上有___________种特征峰，B→C的反应类型是_________，C→D的反应类型是_________。
38.A的同分异构体种类很多，符合以下条件的A的同分异构体共有________种，结构简式为___________ 、___________ 。
①属于苯的衍生物；
②在核磁共振氢谱上有4种特征峰；
39.写出C与足量的SOCl2溶液共热充分反应的化学方程式：____________________。
40.化合物
