8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A
NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B
用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
C
SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
D
过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
11．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)高温高压2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 ( )
3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
14.反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________。
15.洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚
b．重结晶
c．过滤除去干燥剂
d．加入无水CaCl2干燥
16.固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
完成下题。
17.铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期．第___________族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
18.PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
19.PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。
20.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。
铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率 达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S＋O22Cu＋SO2。
21.①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____(填字母)。
a．增大氨水浓度
b．升高反应温度
c．使燃煤烟气与氨水充分接触
d．通入空气使HSO转化为SO
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。
②将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2=2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝_____。
22.电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________。
23.在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是___________________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_______________。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________。
24.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
25.下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾．溴．镁的提取工艺
26.采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O—NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。
27.海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
28.8g m[Mg(OH)2]
m[Mg(OH)2]=28.8g×
故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；