1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
5．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ）
A
塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B
聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl
C
合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D
合成顺丁橡胶（
6．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）
①升高反应体系的温度；
②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积：
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）
11．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液
②NaOH溶液
③CH3COONa溶液
下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
12．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是（ ）
15．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
17．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（ ）
20．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
A
因为A2－+H2O 
B
0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
C
NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D
在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
22．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ ）
23．某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
（2）反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是_____________。
（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_____________mg。（精确到0．01）
（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
24．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是______________，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH___ 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是（用离子方程式表示）：___________________________。
（4）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________ 。
25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）
26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为____________，将样品研细后再反应，其目的是___________________________。
（2）装置a的作用是________。
A．有利于空气中氧气充分反应
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。
判断滴定已达终点的现象是__________________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________。
（6）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
27．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：
①尿素的熔点是132．7℃，常 压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为______，在实验室使其熔化的容器名称叫__________。
（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
（3）写出各主要成份的化学式：产品1____________、产品2____________、X____________；（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：___________________________；
（5）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是_______.
A．加入固体NaCl
B．加入固体NaHCO3
C．通入CO2气体
D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺__________吨，副产品纯碱_______吨。（精确到0.001）
28．由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出：
B的结构简式：_____________，A的分子式是_____________.
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是____________（填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合
②H2（催化剂加热）
③CH3CH2CH2CH3
④Na
⑤ O2（催化剂）
⑥NaHCO3溶液
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：________________________。
（4）写出符合下列条件的与C互为同分异构体是____________________。（任写一种）
①能发生银镜反应
②苯环上的一卤代物有3种
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
29．由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是__________； A的结构简式是______________。
（2）B→K的反应类型是__________。
（3）B的结构简式是__________________。
（4）D→E反应的化学方程式是__________________________。
（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是____________________________。
（6）G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是_________________。
30．某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________________；上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
（2）B与A的差值为______________mol。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？