4．乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是（ ）
5． 2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果。以下说法正确的是（ ）
15．如图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）
A
a是阴极，发生还原反应
B
b是负极，发生氧化反应
C
滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D
铜片上的电极反应式是：Cu2++2e
17．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
20．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是（ ）
A
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-
B
A13++2SO42-+2Ba2++3OH-
C
A13++SO42-+Ba2++4OH-
D
A13++2SO42-+2Ba2++4OH-
21．某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的几种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；
②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：
经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是（ ）
23．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是__________，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3
b．还原性：H2S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
d．稳定性：HCl＞H2S
（4）写出流程③的离子方程式为：_______________________。
（5）反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因__________________________。
24．从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 
（1）该热化学反应方程式的意义是____________________________。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）_________（保留两位小数）；CO的平衡转化率为_________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________。
a．2υ正(NO)=υ逆(N2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐。
其中脱硫的总反应式：SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2；
在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_________；
有三种铵盐溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ，若它们的物质的量浓度相等，c(NH)由大到小的顺序是____________________（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH)由大到小的顺序是____________________。
25．FeCl2·4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl2·4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。
FeCl2·4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。
（1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是________________________。
（2）利用下图装置对所获晶体（FeCl2•nH2O）中结晶水的含量进行测定。
装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是____________________。
（3）上述实验测定的实验数据记录如下：
若无需再进行第三次称量，则W的数值应为___________________。
计算n的实测值为_________（保留二位小数），相对误差为________（保留二位小数）。
26．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
请完成下列填空：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有__________（注明规格）。
（2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：_____________________。
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
（3）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________。
操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是_________________________ 。
（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_____________。
（5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。
27．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。
（1）Ⅱ的反应类型为_________ ；Ⅳ中①的反应类型为_________ ；
（2）写出反应I的化学方程式_____________________________；
（3）A的同类别的同分异构体有____ 种（不包括A）。
写出A形成高分子化合物的化学方程式______________________；
（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________________________。
28．下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________________.
①属于芳香族化合物；
②能使FeCl3溶液显色；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（2）有机物E分子中含氧官能团名称为____________________。
（3）C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是__________________________。
（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）____________________.
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：
29．锌是一种应用广泛的金属，火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O2
鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 
鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) 
（1）ZnS质量分数为0.620的闪锌矿(杂质不含锌)中锌的质量分数为_______ (保留三位小数)。
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_______ (保留三位小数)。
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下：
则鼓风炉中CO的总转化率为___________；若生产中CO的总利用率为98％，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_________g。
（4）若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5％，鼓风炉中CO的转化率为62.5％，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为多少L(STP)？