化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试-哈尔滨第三中学 月考

1．下列表述符合化学事实的是（）

2．下列表示物质变化的式子错误的是（）

3．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（）

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

5．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）

6. 苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（）

7．对下列装置图或图像描述正确的是（）

8.一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝            ，若降低温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将     （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       （填序号）。

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________。

9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是           。

（2）步骤II中，pH应调节至            （填序号）。

a.3~5        b．5       c．8~9         d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        （填序号）。

a.分液漏斗   b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A

反应，则加入固体试剂B的质量为       （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出      （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

 书写相关的化学方程式①       ，②        。

10.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

(1)．以下可能引起细颗粒物指标变高的是         （填序号）。

a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水  d．火山喷发  e．局部战争  f．采矿业

(2)．下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00 达峰值，其主要反应的方程式可能为               。 8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：                          产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       （填序号）。

a．8:00        b．10:00       c．15:00       d．20:00

(3)．若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为     ，N2O4的分解率（即转化率）为        。（计算结果均保留三位有效数字）。

(4)．NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq)  N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν =k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的         。

11.[化学——选修2：化学与技术]

      软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 = 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去          （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝       （填数值）。