3．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变
5．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S
④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A
亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B
碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
C
过氧化钠和水反应：2
D
次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2H ++ Cl－
8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为
A
B
C
D
10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
11．可逆反应：3A
①B和C可能都是固体
②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体
④B和C可能都是气体
16．在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）；△H =－QkJ·mol－1 （Q＞0）。保持T．V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
19．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_________________，其相应的质量分别为_____________________。
（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______________________________。
20．电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A．B．C．D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A．B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：
（1）A极附近可观察到的现象是________________________；
检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；
甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________；
溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。
（2）甲槽溶液的pH________（填“增大”．“不变”或 “减小”，下同）；乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到______g金属单质。
利用A．D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：
（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______（用a．b 表示）。
（4）负极反应式为____________。
（5）电极表面镀铂粉的原因为__________
（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。
21．如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA．3.5molB，向乙中充入3molA．7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A（g）+2B（g）===C（g）+2D（g）;
（1）乙中B的转化率为_________；
（2）甲中D和乙中D的物质的量比较________（填“相等”．“前者大”．“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
22．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）===2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为_______________（保留两位有效数字）；若升高反应温度，该反应的平衡常数_______（填“增大”．“减小”或“不变”）；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_______________（保留三位有效数字）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”．“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_____________________________；
（4）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________，t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。
若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。
23．某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应。
请回答:
（1）装置A中反应的化学方程式是_______________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有_________性。
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；
乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是__________________，
证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是________________________。
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相
同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） _________。