6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y的大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
a g某气体的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积为
B
2 L 0.5 mol·L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
C
25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D
标准状况下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A
“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B
C
能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D
通入足量H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
11．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水的消毒剂。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A
电解时发生反应的离子方程式为NH4++3C1-
B
溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C
可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D
可用明矾除去饮用水中残留NaClO2
12．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
A
该反应的正反应为放热反应
B
达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
C
容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长
D
若起始时向容器III中充入0.10mol
和0.10 mol H2，则反应将向逆反应方向进行
13．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是
甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
15.已知反应CO(g)+2H2(g)
则x=______。
16.在一容积可变的密闭容器中，l mol CO与2 mol 
CO(g)+2
①a、b两点的反应速率：v(a)____ v(b)(填“>”、“<”或“=”)。
②T1____T2(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______(填代号)。
a．
b．
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和
④计算图中a点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。
则△H1_____△H3，(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________________。
工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
18.CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
19.酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。
20.向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________。
21.溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20)
22.加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________.
23.准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。(已知：Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+)
①该样品中CeCl3的质量分数为__________。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用下图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：
CN-+ClO-===CNO-+Cl-
2CNO+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反应为：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
24.装置D的作用是_______________。
25.反应过程中，装置C中的实验现象为________________。
26.待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是_______________________________________________
27.反应结束后，装置C中生成39.4 mg沉淀，则废水中c(CN-)=____mol·L-1。
28.对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量。设计合理实验方案_____________。
仪器自选。
供选的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
29.利用右图所示装置可以除去废水中的CN-。控制溶液pH为5.2~6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+。
①气体a的化学式为_____________。
②阳极的电极反应式为______________。
【化学——物质结构与性质】
已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
30.五种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中E的基态原子的核外电子排布式为_____。
31.元素A在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______________________。在第2周期元素中，第一电离能大于B的元素有_____种。
32.AD2分子中，共价键的类型有_____；BC3-中，B原子的杂化轨道类型是______；与BC3-互为等电子体的微粒的化学式为______(写出一种即可)。
33.向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，观察到的现象是______，上述过程的离子方程式为_________。
