2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
9.下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有( )
(1)I-、Fe2+、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO32-、OH-
(3) MnO4-、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-
(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
(7)室温下 
(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥Na[Al(OH)4]
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]－、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是( )
14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①已知质量的铜铝混合物足量盐酸充分反应测定生成气体的体积
②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量
③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量
④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是( )
15. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
17.实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d. 天平的砝码生锈
18.某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；
猜想二： 。
氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
主要有两种制备方法：
20.方法二：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。X中大量存在的阴离子有_____ 。
21.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
23.乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
24.标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) ____________ 。
实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
25.甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
26.乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
27.丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、 。
28.对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。