化学 泰安市2016年高三第一次模拟考试-泰安市第一中学 月考

8.仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。

9.若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

10.反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。

11.装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

13.已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

14.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

①羰基硫的电子式为____________________；

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

b．酸性：H2SO3>H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

15.H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________。

16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=______。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

17.用图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为__________________

18.肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

19.已知：2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)===3N2(g)+4H2O(1)  △H=-1225 kJ·mol-1

断开1 mol下列化学键吸收的能量分别为：N—H：390 kJ  N—N：190 kJ  N≡N：946 kJ  O—H：460 kJ。

则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________

20.已知N2O4 (1)2NO2(g)  △H=+57.20 kJ·mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表________(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=________；

②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____，20 min时改变的条件是_____；重新达到平衡时，NO2的百分含量 _________(填序号)a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断

21.已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于

N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2 mo1·L-1N2H4·H2O溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。