4．常温下，下列有关说法正确的是（）
A
0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH－) = c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B
pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后，c(NH4+)＞2c(SO42－)
C
pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等
D
pH相同的① 
6．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（）
有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1 L 1 mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
7.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为_______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
8.甲、乙、戊按原子个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_________________。
9.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。
10.接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为__________________________________。
11.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为____________；反应②的离子方程式为_____________________________________________________。
12.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有
______________________________________________。
聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知 A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题：
13.反应①、②的反应类型分别为_____________、______________。
14.B所含官能团的结构简式：_______________________________；检验其官能团所用化学试剂有_________________________________。
15.H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为___________________。
16.写出下列反应的化学方程式：
④：________________________________________________________________。
⑦：________________________________________________________________。
17.写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
_______________________________________________________________。
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1:1:4。
18.已知：
请以甲苯为原料（其他原料任选）合成聚酯G
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
19.需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。
20.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_____________、__________。
21.氧化剂Y可以是Cl2或________，其各自的优点是_______________________、_______________________。
22.尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是_________________________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由__________________________________________。
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：
_____________________________________、____________________________________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)__________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：___________________________。
氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
23.已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=－67. 7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) 
24.氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3 分别充入 A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①可用于判断B中可逆反应2NO2(g) 
②容器 A 中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率v(N2O4)=__________________；平衡常数的值K=____________。
若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。
若原平衡后在A容器中再充入 0.6 mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。
25.以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：
①该燃料电池的负极为（填“a”或“b”） ________。
②电池正极反应式为 ______________________________。