4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
5．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A
用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B
石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C
解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O
D
铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
8．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
10．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A
图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)
B
图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C
图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D
图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5(g)
下列说法正确的是（ ）
A
平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B
反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C
反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝
D
起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16．写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
17.操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
18．浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。
19.操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
20.“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。
21.上述过程中循环使用的物质是 ▲ 。
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
22.酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
23.化合物E的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是 ▲ 。
24.写出B→C的反应方程式 ▲ 。
25.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
26.请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
28．将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程) ▲ 。
30.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ▲ 。
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
31.合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。
32.还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
33.请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， ▲ 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是
▲ 。
CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。
② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 ▲ 。
36.联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。
40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ (写化学式)。
43.已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 ▲ 。