6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（ ）
10. 对下列图像的描述正确的是（ ）
①根据图甲可判断反应的ΔH <0
②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况
12. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是（ ）
右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
15.20℃时， KNO3的溶解度为 。
16.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)
17.若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。
18.40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
请答下面问题：
19.玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
20.B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
21.实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。
22.实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
23.通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 ____________。
常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
24.保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。
25.由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。
26.流程②的化学方程式为 。
27.流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。
28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。
29.保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮： N2(g)+3H2(g) 
31. —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
32.标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
34.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。
35.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2(g)+6H2O(l) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 
【选修3：物质的结构与性质】
Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
请回答下列问题：
36. V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，
则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离
为 （用含a的代数式表示）。
37.OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因
是 。
38.写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是 。
39.如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
40.向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 （任写一种）
【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
43.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
44.1molE最多可与 molH2加成。
45.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 _______。
A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
46.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（
合成路线流程图示例如下：
