5．下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
A
用铁罐储存浓硝
B
用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
C
用铁芯铝绞线作为高压输电线材料
D
用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂
8．把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ）
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①少量Ca(
③金属钠投入到FeCl2中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A
①②③④⑤
B
只有①④⑤
C
只有②③
D
只有③④
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B
硫化钠的水解：S2－+ 2H2O
C
向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D
14．下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是（ ）
A
向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
B
焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C
检验Na2CO3固体
D
用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
15．向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ）
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：
17.上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
18.某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平：________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。
A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
21.含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________________________．
22.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________________。
23.当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
24.原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．
①若加入锌粒，会产生H2；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则
25.溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
26.C→D的离子方程式为 ．
27.由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L-1和 mol•L-1．
28.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
过程②中分离C和E的化学实验基本操作名称为_______________；
29.溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；
30.合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________________。
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
31.B、C、D中第一电离能最大的是________(填元素符号)，C的电子排布式为_______________。
32.A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
33.这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
34.E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则E的离子符号为________。
(a)