9．有机物M的结构如图所示。关
A
分
B
能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C
1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D
1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是
17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A
产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B
5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移
C
发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D
14 mol CuSO4能氧化5
23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。
任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式
上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10 mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是（ ） ，请解释阳
离子浓度差异的原因 （ ）
②写出N点反应的离子方程式 （ ）
③若向10 mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL
1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 （ ）mol。
24.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl
完成下列填空：
该反应化学平衡常数K的表达式为 （ ）；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是（ ）反应（填“吸热”或者“放热”）。
上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由： （ ） 。
该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=（ ）mol。
对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （ ）（选填编号）。
a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）（ ） ；若有1.5molB发生反应，转移电子（ ） mol。
25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选填编号），其理由是（ ）
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
33．用如图所示装置（气密性良好）进行实
验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 （ ）
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是 （ ）
实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 （ ） ，理由是 （ ） 。
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是（），如何检验该反应所得含氧酸根离子（） 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因是 （ ） 。
26.
X物质是 （ ）；Y物质是（ ） 。
Z物质最适宜选择（ ）（选填编号）。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
浓硫酸的作用是 （ 其优点是用量少，可能的进行，如图，产品T是（），
请说明理由 （ ） 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，
再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 +3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 （ ）；第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是（ ）。
已知：I2 +2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是（ ）；该废水中苯酚的浓度是 （ ） mol/L（保留4位小数）。
27.
由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 （ ）（填编号）
m与n的关系为（ ）
异戊二烯分子中最多有（ ） 个原子共平面。
在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称
是（ ）
参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过
反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是（ ）
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式（ ）
有机物B
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式（ ） 。
副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是（）
已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备
写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ( )（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 ( )g，需要水 ( )g。
实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液，加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）3 mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L，测得其密度为1.429 g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
